Автор: Столярова Вера Алексеевна
Алюминий
Получение: расплав
электрический ток
Свойства:
С неметаллом при температуре
4Al + 3O2 → 2Al2O3
2Al + 3S → Al2S3;
Al + P → AlP;
2Al + N2 → 2AlN;
4Al + 3C → Al4C3
С галогенами реагирует при обычных условиях
2Al + 3Cl2 → 2AlCl3;
2Al + 3I2 → 2AlI3; в присутствии катализатора (воды)
2Al + 3Br2 → 2AlBr3
С разбавленными кислотами при обычных условиях, с концентрированными – при нагревании
2Al + 3H2SO4(разбав.) → Al2(SO4)3 + 3H2;
2Al + 6H2SO4(конц.) → Al2(SO4)3 + 3SO2 +6H2О;
10Al + 36HNO3(разб) → 10Al(NO3)3 + 3N2 + 18H2O
Al + 6HNO3(конц.) → Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
Реагирует с водными растворами щелочей и при сплавлении
2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al (OH)4] + 3H2;
2Al + 2KOH → 2KAlO2 + H2
С оксидами вытесняет менее активные металлы
2Al + Fe2O3 → 2Fe + Al2O3 алюминотермия
С растворами солей 2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3
С водой
2Al + 6H2О→ 2Al(OН)3 + 3H2